Acidos y Bases conjugados

Para entender mejor las Soluciones amortiguadoras es necesario comprender la teoría de Brönsted-Lowry, que es una teoría de ácidos y bases, donde se explica que un ácido es aquel que puede donar protones y una base es aquella sustancia que puede aceptar protones.

También se explica que cuando un ácido dona su protón se convierte en la base conjugada porque al perder su protón ahora puede recibirlo y por definición una base puede recibir un protón. Por lo tanto, la base que acepta el protón se convierte en el acido conjugado.

Veamos un ejemplo:

Supongamos que la primer molécula de agua es la base y la segunda es el acido.
El acido donara su protón y se convertirá en OH-, es decir una base conjugada.
Mientras que la base al aceptar el protón se convierte en el nuevo acido conjugado H3O+.

Para resumir podemos decir que:

ácido + base base conjugada + ácido conjugado.

Donde el ácido se convierte en la base conjugada y la base se convierte en el acido conjugado.

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