El término pH fue definido por Sörensen en 1909, de la siguiente manera: "El logaritmo negativo de la concentraciones de iones hidrógeno".
pH= -log[H+]
Los ácidos son donadores de protones y las bases, aceptores de protones. Hay ácidos fuertes y débiles, igualmente las bases son fuertes y débiles. Entra mas abajo sea el pH de una sustancia mas acido es, mientras mas alto sea el pH de una sustancia mas básica es. Por lo tanto, un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente al igual que una base fuerte, que también se disocia completamente.
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| En esta escala tenemos un tono rojo que va a azul, siendo el rojo para ácidos y el azul para bases. Las moléculas que están ahí tienen puntos rojos que representan los H+ y los puntos azules representan los iones OH-. En otras escalas se utilizan mas colores, esta es solo un ejemplo.
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Soluciones amortiguadoras
Las soluciones están compuestas por ácidos o bases débiles y sus respectivos conjugados. Tienen la capacidad de mantener el pH al agregar un acido o una base fuerte. Por ejemplo, El CO2 si no fuera amortiguado por la anhidrasa carbónica y por la hemoglobina, se produciría una acidosis grave. Es por esta razón que casi todos los procesos que liberen protones están regulados por amortiguadores.
Entre los amortiguadores mas comunes encontramos:
- Fosfato
- Bicarbonato
- Proteínas
Estas moléculas pueden donar y aceptar protones, por lo tanto, pueden ser amortiguadores.
Cabe destacar que entendiendo Ácidos y Bases conjugados, soluciones amortiguadoras y disociación se podrá entender pH porque esta los temas están relacionados, por lo tanto les dejo estos enlaces para que comprendan mejor el tema.
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